На 200 г известняка, содержащего 85% СаС03, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества , объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
Ключевые слова: на 200 г известняка содержащего 85 caco3, на 200 г известняка содержащего 85% caco3, на 200 г известняка содержащего 85 caco3 подействовали избытком соляной кислоты,
Записывайте уравнение термического разложения, из него увидите ск. молей оксида углерода может образоваться из 1 моля известняка. Вычисления по уравнению покажут результат, если бы известняк был на 100% из углекислого кальция. По условию, в реакцию вступает 85% карбоната кальция. Составляется пропорция и решается. CaCO3=CaO+CO2 1 моль CaCO3(т.е.100г) выделяет 1 моль газа. А 1 моль газа занимает объем 22,4л. Тогда могло бы выделиться: 200*22,4/100=44,8л. Но т.к. известняк содержит только 85% карбоната кальция, то Х=44,8*0,85=38,08л
Ответить